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    6．室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．

    分析 NaCN是强碱弱酸盐，溶液中的所有氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于CN-的水解，氢离子被结合走一部分，据此分析．

    解答 解：pH=12的NaCN溶液中，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，由于NaCN是强碱弱酸盐，溶液中的所有氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于CN-的水解，氢离子被结合走一部分，故c（H+）=10-12mol/L是被结合剩下的，故c（OH-）=10-2mol/L才是水电离出OH-的全部，即溶液中水电离出的c（OH-）=10-2mol/L，故答案为：10-2．

    点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图所示，将一小块钠放在石棉网上加热．回答下列问题：
    （1）观察到的实验现象有：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体．
    （2）产生以上现象的主要化学反应方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从碘水中提取碘单质：?
    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是B
    A．酒精         B．苯
    ?②分液漏斗在使用前必须先检查是否漏水?
    ③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    B．17g的OH-离子中含有的电子数为9NA
    C．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol，
    为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：
    （1）反应热b＜0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，
    A点的平衡常数KA=1，
    B点的平衡常数KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度（答出两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（　　）
    A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
    D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）

    选项RWXYZ
    ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
    BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
    CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
    DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，电极B连接直流电源的正极
    B．电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜
    C．闭合开关K后，b电极附近pH变小
    D．当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜

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