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    燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，则该烃的分子式为
     
    ，它可能存在的结构简式为
     
    、
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式．
    （2）根据碳链异构来书写同分异构体．
    解答： 解：二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO2）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；
    水的质量为9.0g，n（H2O）=
    9.0g
    18g/mol
    =0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，
    即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，
    所以该烃的分子式为C4H10，
    根据碳链异构可得C4H10的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，
    故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）2．
    点评：本题考查根据燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、SO42-
    B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
    C、Na+、K+、CO32-、SO42-
    D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH升高
    B、烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C、烧杯b中发生还原反应
    D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 700 800 850 1000 1200
    平衡常数K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
    （1）该反应的△H
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将
     
    ，正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示．其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）．
    （3）在850℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有
     
    （填代号）
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    请回答下列问题：
    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=
     
    ；b=
     
    ；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是
     
    [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
     
    ；固体废弃物CaSiO3可用于
     
    ．
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
     
    ．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义
     
    ．
    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

    已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水
    请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式
     
    ．“浸出渣B”的主要成分可能是①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．（写化学式，可不填满）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤、干燥．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，电V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
    电解质 HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
    电离平衡常数K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
    浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）
     
    ．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据计算试样的pH=
     
    ．
    （3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
     
    （用编号填写）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．AB线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
    （4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

    ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
     
    b2（填“＜”“＞”“=”）
    ②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、聚乙烯
    C、C3H7Cl
    D、（C6H10O5）n

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