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    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）

    A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

    【答案】D

    【解析】

    A. 插入海水中的铁棒，越靠近底端O2含量越低，所以腐蚀相对越不严重，A选项错误；

    B. 插入溶液中的铁棒连接电源的负极，作电解池的阴极，被保护，不容易溶解，B选项错误；

    C. 燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于在高温下铁发生化学腐蚀较快，C选项错误；

    D. 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，构成的是原电池，镁比铁活泼，所以镁块作原电池的负极被腐蚀，钢铁管道作正极被保护，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

    C. 点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变

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    【题目】对伞花烃（a）常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b（如图）。下列说法错误的是（ ）

    A.常温下对伞花烃呈液态且难溶于水

    B.b物质的一氯代物有5种

    C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面

    D.图中氢化反应既是加成反应也是还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有（ ）

    A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

    C.卤素氢化物中，的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

    D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：。

    ①配合物中，与形成配位键的原子是__________（填元素符号）。

    ②中原子的杂化轨道类型是________；含有键的数目为_______。

    （2）分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。

    （3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。

    氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

    A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

    B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

    C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

    D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1，则6s时c(A)=___molL-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。

    （3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___。

    ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC

    ②A的转化率不变

    ③容器内压强不再变化

    ④混合气体的密度不再变化

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （4）1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。

    (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

    C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

    N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

    则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

    (2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    ∞

    A容器内压强/kPa

    75.0

    70.0

    65.0

    60.0

    60.0

    B容器内压强/kPa

    75.0

    71.0

    68.0

    66.0

    60.0

    ①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

    ②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

    ③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。

    (3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

    ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变

    ②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。

    (4)对于缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：

    第一步 O22O 慢反应

    第二步 O+N2NO+N 较快平衡

    第三步 N+O2NO+O 快速平衡

    下列说法错误的是_______(填标号)。

    A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

    B.N、O 原子均为该反应的催化剂

    C.三步反应中第一步反应活化能最大

    D.三步反应的速率都随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（　　）

    A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2（SO4）3D.Na2SO3

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