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    11．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
    A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
    C．MgCl2的热稳定性不如Rb强
    D．铷的单质状态较化合态更稳定

    分析 根据元素周期表中元素性质的递变规律以及物质的性质来回答，反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析．

    解答 解：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；
    B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；
    C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C错误；
    D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的冶炼，根据平衡移动原理来分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．实验室用氨气在加热下还原氧化铜的方法铜的相对原子质量如果选用测定反应物氧化铜和生成物水的质量[m（CO）、m（H2O）]时，如图所示请用下列仪器设计一个简单实验方案．
    （1）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可以重复使用）b c a c d；
    （2）d 中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨，防止空气中水分和二氧化碳进入装置c；a发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （2）列出计算铜的原子量的表达式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
    （3）下列情况将使测得结果偏大的是AC（填编号）
    A．CuO未全部还原为Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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    19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化      
    d．HF的体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40
    t10.80a
    t2b1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：t1时反应已经达到化学平衡状态．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade（填序号）．
    a．一定向正反应方向移动          
    b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是减小压强造成的          
    d．一定是升高温度造成的     
    e．SiF4的平衡转化率一定增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
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    （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
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    （Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
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