[题目]在25℃.101 kPa下.1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ.下列热化学方程式正确的是( )A. CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/molC. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A. CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-725.8kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1452kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452kJ/mol

【答案】C

【解析】n（CH3OH）=mol，1molCH3OH燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ=725.76kJ。A项，方程式不平，放热反应的ΔH应小于0，错误；B项，2molCH3OH燃烧后的ΔH=-1451.52kJ/mol，错误；C项，正确；D项，放热反应的ΔH应小于0，错误；答案选C。

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【题目】为探究温度对酶活性的影响，某生物兴趣小组设计了如下实验方案。

①取6支试管，分别向其中加入4mL淀粉溶液；

②将试管分别放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒温水浴锅中保温5min；

③向装有淀粉溶液的试管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴锅中并计时；

④每隔1分钟取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反应板上，滴加1滴碘液检测。记录取出的样液遇碘不呈蓝色所需的时间t。

分析回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________________________________。

（2）不能选择过氧化氢酶和过氧化氢溶液进行探究，是因为_____________________________。

（3）该方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能过多，主要是为了避免___________________________。

（4）记录的实验结果如下表（“—”表示没有记录到实验结果）：

温度	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
平均时间t	—	7min	3min	2min	7min	—

请根据表中信息，用柱形图的形式表示温度对该酶活性的影响。___________________________。

实验结果表明该淀粉酶的最适温度范围是_______________。为进一步确定最适温度，需要________________________________________________。

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【题目】天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了

A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.聚合反应

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【题目】下列物质酸性最弱的是

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.H2CO3D.H2O

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【题目】碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（）

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有关说法正确的是（）

A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B. 负极反应式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl—

D. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )

A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有．（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为；
（3）在反应MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是．

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