Question

16．已知某石灰石中CaCO₃的纯度为80%，现要制取5.6吨生石灰，回答下列问题：
（1）计算所需石灰石的质量（以吨为单位）；
（2）计算产生的废气（CO₂）在标准状况下的体积（以m³为单位）（要有必要的计算过程）

Answer 1

分析 （1）发生反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，根据方程式中质量定比关系计算；
（2）由方程式可知n（CO₂）=n（CaO），再根据V=nV_m计算二氧化碳体积．

解答 解：（1）设所需石灰石的质量为m吨，则：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
m×0.8    5.6
$\frac{100}{0.8m吨}=\frac{56}{5.6吨}$
解得m═12.5
答：需石灰石的质量为12.5吨．
（2）由方程式可知，生成的n（CO₂）=n（CaO）=$\frac{5.6×1{0}^{6}g}{56g/mol}$=1×10⁵mol，
产生的CO₂在标准状况下的体积为1×10⁵mol×22.4mol/L=2.24×10⁶L，即产生的CO₂在标准状况下的体积为2.24×10³ m³ ．
答：产生的CO₂在标准状况下的体积为2.24×10³ m³ ．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．