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    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒

    B

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    C

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    D

    实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

    普通漏斗、烧杯、玻璃棒


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

    产中保持恒温恒容条件）：

    2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是       

        A．向装置中充入N2                   B．向装置中充入过量的SO2

        C．向装置中充入O2                   D．升高温度

    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

    固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一

    反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

    （g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是         

        A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ 

        B．两次平衡SO2的转化率相等

        C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

    ⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=       。

    A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：            ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa）

          K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为               。

    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )。

    A．无法确定     B．升高             C．不变         D．降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（  ）

    A. 镭比钙的金属性更强           B. 在化合物中是＋2价

    C. 镭是一种放射性元素          D. 氢氧化镭呈两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

    A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3                B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O        D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-       Al3+

    H2SO4        HClO4

    O2-       S2-

    35Cl       37Cl

    （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                              。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                     

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时

    负极上的电极方程式                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程需要通电才能进行的是(　　)

    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练

     A．①③④　　      B．②③⑤         C．①②③         D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

    ②平衡时SO2的转化率______________________________________

    (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

    分数的关系曲线。根据图象填空

    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

    （填“正向”、“逆向”、“不”）

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。

    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1   

    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含 20．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量

        C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

        D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;△H=akJ·mol-1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； △H= bkJ·mol-1，则a>b

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