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    化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）
    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
    AB

    试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。由图像可知，每生成1mol氨气放热是（b－a）kJ。而生成1mol液态氨气放热则是（b＋c－a）kJ，所以答案选AB。
    点评：该题容易漏选A或错选C。这是由于忽略了反应热△H是有符号而引起的，即放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    （1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1
    （2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1
    则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
    A．－2491 kJ·mol－1B．＋859 kJ·mol－1
    C．－1403 kJ·mol－1D．－859 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
    A．A→F，ΔH＝－ΔH6
    B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
    C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
    D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。
    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较
    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　    kJ。
    （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
    CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                   。
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
    ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（   ）
    A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
    C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
    A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1
    2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2
    B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1
    S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2
    C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1
    2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2
    D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1
    2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)        △H2

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