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    【题目】对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是

    A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

    C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v (N2)：v(H2)=1:3，则3 v (N2)＝v(H2)，A正确；B、v (N2)：v(H2)=1:3，则3 v (N2)＝v(H2)，B错误；C、v (H2)：v(NH3)=3:2，则v (H2)＝1.5v(NH3)，C错误；D、v (N2)：v(NH3)=1:2，则2v (N2)＝v(NH3)，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

    （1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

    （2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

    （3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

    （4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

    （5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

    （6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）

    A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

    B.溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：

    C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素

    D.金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

    B. 丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

    C. 淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

    D. 乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总物质的量（mol）

    0.34

    0.48

    0.68

    0.94

    ①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

    A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

    现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为___。

    （2）生成物成键放出的总能量为___。

    （3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

    （4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

    （5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）

    A.它们的分子个数比为17∶16B.它们的原子个数比为17∶16

    C.它们的氢原子个数比为17∶16D.它们所含氢的质量比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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