Question

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

Answer 1

AB

【解析】

试题分析：恰好完全反应即NH4HSO4与NaOH都无剩余，二者反应生成水、硫酸钠、一水合氨，反应的化学方程式是NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3·H2O。A、在整个的反应过程中，溶液中存在的离子始终是H+、Na+、NH4+、OH- 、SO42-，根据电荷守恒规律，有c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，正确；B、当加入30mL的NaOH溶液时，此时NH4HSO4与NaOH的物质的量之比是2:3，氢氧根离子先与氢离子反应，再与铵根离子反应，所以此时的离子方程式是NH4++2H++3OH-=2 H2O+NH3·H2O，溶液为硫酸钠、一水合氨、硫酸铵的混合溶液，pH>7，则溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，正确；C、当滴入20mL NaOH溶液时，此时NH4HSO4与NaOH的物质的量之比是1:1，则c(SO42-)= c(Na+)= c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，或者直接根据NH4HSO4的化学式可知c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，错误；D、溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据B、C选项的分析，加入30mLNaOH溶液时呈碱性，加入20mLNaOH溶液时，呈酸性，则呈中性时，加入NaOH溶液的体积在20-30mL之间，此时有c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，错误，答案选AB。

考点：考查溶液中离子反应的判断，离子浓度大小关系的比较，守恒规律的应用