将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色.已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3.完成下列填空:(1)将该反应的氧化剂.还原剂及配平后的系数填入正确位置.(2)在上图中标明电子转移的方向和数目.(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质.能将碘元素还原成碘离子的是 .a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁(4)若向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁
（4）若向含1mol H₅IO₆的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

（本题共8分）（1）—（2）（共3分，物质1分、配平1分、方向数目1分）

（3）b（1分）；
（4）2H₅IO₆+ 7H₂O₂→ I₂+ 12H₂O + 7O₂↑（2分），78.4L（2分）

试题分析：（1）—（2）高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂。其中I元素的化合价从＋7价降低到＋5价，得到2个电子。Mn元素的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2，因此电子转移的方向和数目为

。
（3）由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的，所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子。单质碘的氧化性强于S的，因此H₂S可以把高碘酸还原为碘离子，答案选b。
（4）向含1mol H₅IO₆的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，这说明有单质碘生成。同时有大量气体产生，该气体应该是氧气，所以反应的化学方程式为2H₅IO₆+ 7H₂O₂→ I₂+ 12H₂O + 7O₂↑。其中氧气的物质的量是3.5mol，在标准状况下的体积是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。
A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl₂=" KOCN" + 2KCl + H₂O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂+ 口N₂+ 口KCl + 口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
（1）由锆英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO₄＋3C

ZrC＋SiO₂＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
②用烧碱熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成该反应的化学方程式：
□ZrC+□NaOH+□

□Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC1₂-8H₂O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制备Y₂O₃－－ZrO₂复合粉体的流程如下：

①共沉淀时，生成Zr(OH)₄的化学方程式为         。
②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr⁴^＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中离子浓度为1×10^－5mol?L^－1时，可认为沉淀完全）
③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是         。
a．V         b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：①向盛有稀H₂SO₄试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B．实验可证明还原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-

C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Cr³^＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

C．Cu能被FeCl₃溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₃²^－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题