Question

关于下列四个说法正确的是（　　）

• A、已知图①是体系Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCB）₃中c[Fe（SCN）₃]与温度T的平衡图象，则A点与B点相比，A点的Fe³⁺浓度大
• B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V（H₂） 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
• C、图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
• D、图④是某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，II为醋酸稀释时pH的变化曲线

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素,尾气处理装置

专题：

分析：A．根据图象知，温度越高，硫氰化铁浓度越小，说明该反应向逆反应方向移动；
B．根据v=

△V

△t

判断反应速率大小；
C．有缓冲装置是能防止倒吸；
D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释时促进醋酸电离．

解答： 解：A．根据图象知，温度越高，硫氰化铁的浓度越小，说明该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，则A点与B点相比，B点的Fe³⁺浓度大，故A错误；
B．根据v=

△V

△t

知，收集相等体积的体积，所用时间越小反应速率越大，所以镁、铝两种金属反应速率之比为3：2，故B错误；
C．氯化氢极易溶于水，将导管直接插入水中，没有缓冲装置，所以不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳就能防止倒吸，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释时促进醋酸电离，导致稀释过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸的pH小于盐酸，所以II是醋酸的变化曲线，故D正确；
故选D．

点评：本题是一个小型综合题，涉及化学平衡、化学反应速率、尾气处理、弱电解质的电离等知识点，这些也是考查热点，要注意分析图中曲线的变化趋势、拐点、纵横坐标的含义，再结合教材基础知识来分析解答，难度中等．