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    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

    　 A． 2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    　 C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    　


    考点： 金属冶炼的一般原理． 

    专题： 几种重要的金属及其化合物．

    分析： 金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．

    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑

    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

    Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑

    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，

    利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．

    解答： 解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

    B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；

    C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；

    D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．

    故选C．

    点评： 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于取代反应的是（　　）

    　

    A．

    C2H4+3O22CO2+2H2O

    B．

    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

    　

    C．

    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

    D．

    CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度mol•L﹣1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（N2O4）mol•L﹣1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c（NO2）/mol•L﹣1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    （1）达到平衡时N2O4的转化率为　　%．

    （2）20s的四氧化二氮的浓度c1=　　mol•L﹣1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　mol•（L•s）﹣1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（　　）

    　 A． CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B． H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣

    　 C． H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D． OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

    已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．

    ①R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH

    ②

    请完成下列各问：

    （1）A的结构简式是　，D的核磁共振氢谱图中有　个峰．

    （2）C中所含官能团的名称　　、　　．

    （3）C→D反应类型为　　．

    （4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）　　．

    a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色  c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：　　．

    ②D+E→W：　　．

    ③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：　　．

    （6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：

    ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应　　．

    ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的方程式书写正确的是（　　）

    　 A． 高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3↑+HNO3↑

    　 B． 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

    　 C． 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

    　 D． 工业制粗硅：C+SiO2CO2↑+Si

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

    　 A． SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

    　 B． Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    　 C． 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

    　 D． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L－1的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是(　　)

    A．NaOH不足量                  B．CuSO4不足量

    C．乙醛溶液太少                  D．加热时间不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：

    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是  （填序号）．

    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是  （填序号）．

    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是  （填序号）．

    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用  （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

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