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    将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    AlO2－

    AlCl3

    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）
    A．曲线a代表c（NH3•H2O），曲线b代表（NH4+）
    B．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=10-4.75
    C．pH=10.5溶液中c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
    D．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。

    （2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。

    II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    （1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________

    （2） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________

    （3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②________________

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式

    （1）工业制取漂白粉_________________________________

    （2）实验室制取氯气____________________________

    （3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________

    （4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

    ①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    ②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

    ③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

    ④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    以上方案可行的是(　　)

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度?反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）图1排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （2）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
    （3）有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是C
    A．a mL       B．（50-a）mL      C．大于（50-a）mL      D．大于a mL
    （4）该小组在步骤①中的错误待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定此结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
    （5）图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250  mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

    A．4 B．3 C．2 D．l

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