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1.下列说法不正确的是(  )
A.在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法
B.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
C.海水淡化的方法主要有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

分析 A.锌、铁和海水构成原电池,锌为负极,被消耗,铁为正极,被保护;
B.白色污染、绿色食品与颜色无关;
C.根据海水淡化的主要方法分析;
D.乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等,是石油化工发展的标志.

解答 解:A.作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护,锌、铁和海水构成原电池,锌作负极,铁作正极被保护,该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;
B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物、绿色食品是指安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品,二者与颜色无关,故B错误;
C.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故C正确;
D.乙烯工业的发展,带动了其他以石油为原料的石油化工的发展.因此一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志,故D正确;
故选B.

点评 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重于化学与生活、生产、环境的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是(2)(3)(9)
(1)浓氨水和固体NaOH制NH3
(2)大理石和稀盐酸制CO2
(3)浓硝酸和铜片制NO2
(4)稀硝酸和铜片制NO
(5)浓盐酸和二氧化锰制Cl2
(6)电石和水制C2H2
(7)锌粒和稀硫酸制H2
(8)乙醇和浓硫酸制C2H4
(9)双氧水和二氧化锰制O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量说法准确的是(  )
A.等于0.6molB.等于0.15mol
C.介于0.15mol与0.3mol之间D.等于0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如:
(1)计算机芯片的主要成分是硅;
(2)光导纤维的主要成分是二氧化硅:
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述中正确的是(  )
A.常温下,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
B.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中,水的电离程度相同
D.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化,不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于氨气的说法正确的是(  )
A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
B.用如图装置吸收NH3可防止倒吸
C.氨水能导电,所以NH3是电解质
D.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,依此可检验氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体11.2L(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子恰好全部沉淀时,得到25.4g沉淀.
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1;
(2)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L;
(3)NO2和NO的物质的量的比是9:1;
(4)得到25.4g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是900mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上设计用CO2来生产燃料甲醇,既减少二氧化碳气体,又得到宝贵的能源物质.为了探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
(1)该反应该温度下,化学平衡常数的值为5.33
(2)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD(填字母).
A.容器内压强不再发生变化
B.平均相对分子质量不再变化
C.c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D.相同时间内每断裂3molH-H键,同时断裂3molO-H键
(3)下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$减小的是D
A.再充入1molCO2和3molH2          B.将H2O(g)从体系中分离
C.充入He(g),使体系压强增大      D.升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示,图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线.请按要求回答下列问题:

(1)该反应正反应为吸热反应(填“吸”或“放”),温度为T5℃时,该反应耗时40s达到平衡,则T5℃时,该反应的反应速率为0.005mol/(L•s).
(2)请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线(图2中已有虚线为图1中的A曲线).
如果该反应的平衡常数K值变大,该反应bc(选填编号).
a.一定向逆反应方向移动      b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向正反应方向移动      d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因:随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短.
(4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g.

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