练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在人类已知的化合物中，种类最多的是

    A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物

    C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物

    【答案】C

    【解析】

    第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。所以第ⅣA族元素形成的化合物种类最多。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是

    A. NaClB. NaOHC. CuSO4D. CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O _________g。（ 已知：NaOH-40 CuSO4-160 ）

    （2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。（ 已知：BaCO3-197 BaSO4-233）

    （3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，冷却后的固体的质量是________ g。（ 已知：NaHCO3-84 Na2CO3-106 ）

    （4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；

    （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

    （4）已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

    A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）

    A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

    B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

    C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A.产生丁达尔现象
    B.分散质粒子直径 在1﹣100nm之间
    C.胶体微粒不能透过半透膜
    D.加热会聚沉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    （1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

    （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

    （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

    （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

    （5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

    A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案