Question

比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液

＞

0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液

＜

80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（3）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液

＜

0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（4）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

氢氧化钠

．

Answer 1

分析：（1）碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强；
（2）铁离子水解是吸热反应，升温促进水解，氢离子浓度增大；
（3）同浓度碳酸根离子水解程度相同，需要看连接离子对碳酸根离子的水解程度影响分析；
（4）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，实验室配制硝酸银溶液加硝酸是为了抑制银离子的水解；
（5）氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
（6）硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，加入对应的碱溶液抑制水解．

解答：解：（1）碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强，碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故答案为：＞；
（2）铁离子水解是吸热反应，水解过程是吸热反应，升温促进水解，生成氢离子浓度增大，温度高的溶液中溶液PH小，故答案为：＜；
（3）碳酸铵溶液中存在铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者相互水解促进，碱性减弱，碳酸钠溶液水解呈碱性；所以碳酸钠溶液PH大于碳酸铵，故答案为：＜；
（4）AgNO₃的水溶液中银离子水解生成氢氧化银和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为 Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，主要是利用硝酸抑制银离子的水解，故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；    
（5）氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氯化铝溶液蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氧化铝；  
（6）硫化钠溶液中 S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈碱性，加入氢氧化钠抑制硫离子的水解，故答案为：氢氧化钠．

点评：本题考查了盐类水解的基础应用，溶液酸碱性判断，蒸干溶液产物判断，配制溶液的方法，题目较简单．