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    将0.4mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Mg、Al的混合物与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，向反应后的溶液中加入一定过氧化钠，使最终沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量与生成氢气的体积列方程计算x、y的值，再根据方程式计算过氧化钠的物质的量，根据m=nM计算其质量．
    解答： 解：向反应后的溶液中加入一定过氧化钠，使最终沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液，
    设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，则：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    xmol          xmol
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ymol            1.5ymol
    由题意可得：
    x+y=0.4
    x+1.5y=
    11.2
    22.4
    ，解得x=0.2、y=0.2，
    所以：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
         0.2mol 0.4mol
    AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
    0.2mol 0.8mol
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    0.6mol   （0.4+0.8）mol=1.2mol
    故需要过氧化钠的质量为0.6mol×78g/mol=46.8g，
    答：所加入Na2O2固体的质量为46.8g．
    点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，确定发生的反应是解题关键，再结合方程式进行计算，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2的溶解度最小
    B、Ca（OH）2的溶解度最小
    C、AgCl的溶解度最小
    D、物质Ksp越大溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（　　）
    A、化学计量数：m+n＞p
    B、平衡向正反应方向移动了
    C、物质B的转化率减小了
    D、物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其分子式为C8H8，已知分子中含有苯环．据此回答：
    （1）写出有机化合物A的结构简式：
     
    ；
    （2）请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    ；
    （3）已知：．请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式：
     

    （4）一定条件下，A与氢气反应，所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%，写出所得化合物的结构简式
     
    ；
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

    （1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）
     
    ．
    ①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl3溶液
    写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：
     

    （2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

    i．上述转化过程中涉及的条件X是
     
    ．
    ii．物质A常用新制Cu（OH）2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：
     

    iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有
     
    个．
    iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm3为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：
    第一步：准确量取该卤代烃V mL；
    第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；
    第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；
    第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；
    第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克．请回答：
    a．该卤代烃中所含官能团的名称是
     
    ．
    b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为
     
    ．
    c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将
     
    （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    d．写出D→乙的化学反应方程式：
     

    （3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：
    ①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1：2；
    ②与FeCl3溶液作用显紫色．
    写出丙与Na2CO3反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．

    （1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，
     
     和
     
    是主要的去离子方法．
    （2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．
    ①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是
     
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为
     
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
     
    =CH3Hg++H+．我国规定，
    Hg2+的排放标准不能超过0.05mg?L-1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
     
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行
     
    处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于
     
    中浸泡一段时间后便可再生．
    （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有
    Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请回答：
    ①阳离子交换膜是指
     
    （填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    【提出假设】
    假设1：铁矿石中只含+3价铁；
    假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：
     
    ．
    【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
    【定性研究】
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是
     
    （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是
     
    （填序号）．
    【定量研究】
    实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
    ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：
     
    ．如果拆去B装置，测得结果可能会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     

    若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量
     
    ，也能达到实验目的．
    实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是
     
    （填序号）．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不能用待装液润洗
    e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C、
     c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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