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    在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

    A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2

    B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色不再改变

    D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成

     

    C

    【解析】

    试题分析： A、B不能说明可逆反应已达平衡；C颜色不变可作为平衡判据；D中表示的速率方向一致，不能判定反应达到平衡。

    考点：化学平衡状态

     

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    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

    A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

    B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

     

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    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

    （2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=　　　　　　。 

    （3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。 

     

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    测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

    A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

     

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    下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键形成

     

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：

    2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

    C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

    Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

    D．NaHCO3的水【解析】
    ＋H2O ＋H3O＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

     

    (1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

    (2)下列说法正确的是________。

    a．酸性：H2CO3>H2SiO3

    b．原子半径：O<C<Si<Al

    c．稳定性：H2O>CH4>SiH4

    d．离子半径：O2－<Al3＋

    (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为

    ___________________________________________________________。

    (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；

    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

     

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    2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：

    (1)O、S、Se的电负性最小的是        ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。

    (2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是      ，空间构型为        ；

    (3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于       区，Cd 的最外层电子排布图是         。

    (4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为         ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。

    (5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为       ，石墨的密度为      g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

     

     

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