Question

某温度下，向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （  ）。
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g

Answer 1

D
【试题分析】
解析：在一定温度下，一定质量的水只可能溶解一定质量的溶质而达到饱和，在澄清的饱和石灰水中存在这样的溶解平衡：Ca（OH）₂（s）Ca₂⁺+2OH^-，当v（溶解）=v（结晶）时，溶液达到平衡状态，此时的溶液为饱和溶液。当向饱和的Ca（OH）₂溶液中加入5.6gCaO时，CaO会跟水反应生成Ca（OH）₂：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，5.6gCaO消耗水的质量为1.8g，同时生成的Ca（OH）₂的质量为7.4g，此时剩余的过饱和溶液的质量为100g-1.8g=98.2g。由于原溶液为饱和溶液，当减少1.8g水时,Ca²⁺的浓度增大，平衡向结晶的方向移动，析出Ca(OH)₂晶体，因此，剩余溶液的质量就小于98.2g，析出的沉淀物的质量就大于7.4g。故答案为D。