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    如图1所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是

    A．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相

    B．烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等

    C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

    D．烧杯的大小必须相等

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?潍坊一模）I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为
    90%
    90%
    ；该条件下反应的平衡常数为
    56.7L?mol-1
    56.7L?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式
    C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
    C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
    ．
    （3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为
    4OH-→2H2O+O2↑+4e-
    4OH-→2H2O+O2↑+4e-
    ；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
    氧化铜或碳酸铜
    氧化铜或碳酸铜
    （填物质名称），其质量为
    4g或6.2g
    4g或6.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl．
    ①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．
     
    ．
    ②甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl．
    请对甲同学的方案作出评价并说明理由：
     
    ．
    （2）制取氨气．
    ①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
     

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
    ②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．
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    你若认为可行，请说明其操作：
     
    ．
    你若认为不可行，请说明其理由：
     
    ．
    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质．
    丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
     
    ；③分析数据，即可得出结论．
    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
    （4）探究氨水与盐酸的反应过程．
    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是
     
    （填A或B或D），②此时溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
     
    mol?L-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于ds区的元素是                    (填编号)。

    (2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是        ；

    ③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是           。

    (3)元素⑧的外围电子排布式为            ，该元素原子中未成对电子数为           。

    (4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：            .

    (5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变  为图2所示基本结构单元的晶体。

        在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为              ；

        在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为              。

    (B).

    已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

    奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

    某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

    ①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

    ②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

    ③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

    ④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

    ⑤以上步骤③、④可重复多次。

    请回答下列问题：

    (1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液           (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

    (2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是    试管。

    (3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                 ，亚甲基蓝的作用是              

    (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为                 。

    (5)该实验中③、④操作         (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是           。

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