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    8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

    分析 A．S只能一步转化为二氧化硫；
    B．Fe与氯气反应生成氯化铁、氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
    C．Si不能一步转化为硅酸；
    D．氧化铝不能一步转化为Al（OH）3．

    解答 解：A．S只能一步转化为二氧化硫，至少需要两步生成SO3，故A不选；
    B．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2，均可一步转化，故B选；
    C．Si不能一步转化为硅酸，至少需要两步转化生成硅酸，故C不选；
    D．氧化铝不能一步转化为Al（OH）3，至少需要两步转化生成氢氧化铝，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可以用AG来表示溶液的酸度．AG与pH的关系如图：则下列说法正确的是（　　）
    A．AG与pH的关系一定是AG=14-2pH
    B．直线Ⅰ和Ⅱ是因溶液的温度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
    C．AG=0时，溶液一定呈中性
    D．a点的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
    C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    B．鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液
    C．做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系（　　）
    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④静置后会析出黑色沉淀．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．若反应A（s）=B（s）；△H＜O，则说明A物质比B物质稳定
    B．Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＜生成物总能量
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
    D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    I、（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是D．
    A、低温      B、加催化剂      C、体积不变充入N2
    D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    （2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是C．
    A．使用高效催化剂   B．增大压强
    C．升高温度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
    （3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
    A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
    C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
    （4）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
    实验组温度/K平衡浓度mol/L
    CH3OHCH3OCH3H2O
    l4030.010.20.2
    24530.020.30.4
    403K时，该反应的平衡常数为400
    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

    （1）该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 了．（已知，气压减小，水的沸点降低）则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
    A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．饱和食盐水、氯化氢
    C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定没有的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；还不能确定是否含有的离子是K+、Na+、Cl-．．

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