下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。
（3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。
（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
， （写出两点即可）。
（1）①Fe2O3 ②电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4 （各1分）
（2）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 （2分）2Ca5(PO4)3F+7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF（2分）
（3）0．39（2分） （4）海水 镁或溴 （2分）
（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。 （2分）
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料。
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料。
【解析】
试题分析：（1）①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3，②中热电厂中向外提供的能量为电能，③沸腾炉中FeS2与氧气反应放出大量的热，④制硫酸时接触室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工业中生成的硫酸，可用于制磷肥；
（2）沸腾炉中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，其反应方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；用硫酸与磷矿石反应生成磷酸二氢钙、硫酸钙，根据原子守恒可知，还有氟化氢生成，因此反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF；
（3）根据原子守恒可知
FeS2～～～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
1t×36%×65% m×98%
即
＝
解得m＝0．39t
（4）沿海地区有丰富的海水资源；海水中含有丰富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴；
（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料，故答案为：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料．
考点：考查常见的能量转化形式、生活环境的污染及治理、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列推断正确的是 ( )
A．BF3是三角锥形分子
B．NH
的电子式：
，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s?p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
化学键 | Si－Si | O=O | Si－O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c |
写出硅高温燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A 。
电解池B 。
（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol。
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g）
2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a＝1，c＝2，则b＝ 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有
A．8种 B．7种 C．5种 D．3种
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 写出五种物质的化学式
A ， B ， C ， D ， E 。
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：
A与C 反应的离子方程式： 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是
A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
（3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol。
（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL。
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