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    下图表示10 ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是

    [　　]

    A．

    4.8 ml

    B．

    3.2 ml

    C．

    3.20 ml

    D．

    4.80 ml

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：浙江省绍兴一中2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    关于下图中四个图像的说法正确的是

    [　　]

    A．

    ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

    B．

    ②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％随时间的变化，则D一定是气体

    C．

    ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

    D．

    ④表示10 mL　0.1 mol/L　Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L　HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：浙江省嘉兴一中2008－2009学年上学期高一期中考试(化学) 题型：058

    实验室配制500 mL　0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：

    (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

    (2)下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL．下图Ⅱ所示的仪器名称是________，可用于配制________L的一定物质的量浓度的溶液．

    (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________．

    (4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高,偏低还是不变？

    A、加水时越过刻度线________；

    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；

    C、溶解后没有冷却便进行定容________

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    科目：高中化学 来源：北京市东城区2011届高三一模理综化学试题 题型：013

    关于下图中四个图像的说法正确的是

    [　　]

    A．

    ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

    B．

    ②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％随时间的变化，则D一定是气体

    C．

    ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

    D．

    ④表示10 mL　0.1 mol/L　Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L　HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

    (1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

    打开活塞a之前___________________________________________________；

    打开活塞a之后___________________________________________________。

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

    (2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省安福中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：
    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
    ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
    A．①③②④⑤⑥        B．①②③⑤⑥④        C．②③①④⑤⑥        D．④⑤①②③⑥
    （2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
    （3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
    A．a mL B．（25—a） mL  C．大于a mL       D．大于（25—a）mL

    （4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
    （5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
    A．酸式滴定管未润洗        B．锥形瓶内有少量水
    C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

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