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    【题目】回答下列问题：

    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦ 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有____（填序号）。

    （2）4.5g水与____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是____。

    【答案】①④⑤24.51：4

    【解析】

    （1）能加热的容器，容器底部面积小或陶瓷类硅酸盐材料，可直接加热，所以试管、蒸发皿、坩埚符合，答案为①④⑤；

    （2）4.5g水的物质的量为：n（H2O）＝4.5g÷18g/mol＝0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，即n（H3PO4）=0.25mol，所以m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；根据分子式可知它们所含氧原子数之比是0.25mol：（4×0.25mol）=1：4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

    (1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

    (2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

    (3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

    负极：______________________________；

    生成铁锈的反应：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

    A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

    B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

    D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

    （1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

    （2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。

    ①该反应的热化学方程式为__________________________。

    ②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

    A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

    B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

    C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

    D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中不能形成胶体

    B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

    C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D.75%的酒精溶液、双氧水、84消毒液都能高效灭活新冠病毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大

    B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

    C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要______mL容量瓶，还需要______（仪器）。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是计算、称量、溶解______、转移______、定容、摇匀、装瓶。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______；未冷却______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂

    D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是

    A. 一定显碱性 B. 可能显中性

    C. 不可能显酸性 D. 可能显碱性

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