练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】原电池产生电流的本质原因是（ ）

    A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

    B. 有两根导线将两个活动性不同的电极连接

    C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

    D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

    【答案】D

    【解析】

    试题原电池的本质是氧化还原反应，所以电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移，从而形成电流，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是

    A.蛋白质遇浓HNO3变黄B.灼烧NaCl固体产生黄色火焰

    C.浓HNO3久置变黄D.石灰水久置出现浑浊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是

    A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

    B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

    C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热

    D. 待溶液蒸干后即可停止加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：
    已知：①F的结构简式为 ；② （ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
    回到下列问题：
    （1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是 ． （填标号） a．能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
    c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物
    （2）A生成B的反应类型为 ， D的结构简式为 ．
    （3）I的名称为 ．
    （4）写出G生成H的化学方程式 ．
    （5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有种； a．能发生银镜反应 b．属于苯的二取代物 c．只含有一个环
    写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式 ．
    （6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
    A.NH4+为正四面体形
    B.CS2为直线形
    C.HCN为V形
    D.PCl3为三角锥形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

    （1）请问：甲池是装置，乙池是装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是 ， 通入O2的电极的电极反应式是 ． 甲池中发生的反应的化学方程式为 ．
    （3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是 ， A（Fe）电极的电极反应式为 ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
    （2）D中盛装的试剂为 ．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣


    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图．

    （1）填写仪器名称：A：； B：；C：；
    （2）图中有一处错误，请指出： ．
    （3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是 ．
    （4）蒸馏时，取℃的产品即可获得蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ， 该反应的氧化产物是 ， 若有1mol P4参加反应转移电子为 mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
    Ka2=4.7×10﹣11 ， 则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： ．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是： ．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为

    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJmol﹣1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJmol﹣1
    反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=kJmol﹣1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为 ． （若铁改为铜，答案相应改正）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案