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    利用下图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是
    A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
    B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2
    C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
    D．瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
    B

    试题分析：A. 瓶内是干燥的，由b处进气，出口在上，是向上排空气，不能收集H2；B.瓶内充满水，由a处进气，收集O2，正确；C.瓶内充满水，NH3溶于水，不能用来测量NH3的体积；D.浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，瓶内装入浓硫酸，不能用来干燥H2S气体。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作中正确的是（　　）
    A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
    C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
    D．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中不能用酒精灯加热的是（　　）
    A．试管B．容量瓶C．蒸发皿D．坩埚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是
    A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液
    C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置不能达到有关实验目的的是
    A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
    B．用乙图装置制备Fe(OH)2
    C．用丙图装置制取金属锰
    D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填写编号）
    ①粗盐提纯 
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数    实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为       g。
    ③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是   ，所称取NaOH固体的质量为    g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

    (l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。
    （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。
    为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

    上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
    乙同学可得出结论：
    ①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。
    ②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。
    （3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                。
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是         。

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度         
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
    实验编号
    		温度（℃）
    		催化剂
    用量(g)
    		酸性高锰酸钾溶液
    		实验目的
    a. 实验1和2探究                          ；
    b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
    体积
    （mL）
    		浓度
    (mol?L-1)
    1
    		25
    		0.5
    		4
    		0.1000
    2
    		50
    		0.5
    		4
    		0.1000
    3
    		25
    		0.5
    		4
    		0.0100
    4
    		25
    		0
    		4
    		0.1000
     
    （4）写出表中a 对应的实验目的                             ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号
    		溶液褪色所需时间（min）
    第1次
    		第2次
    		第3次
    1
    		14.0
    		13.0
    		11.0
    3
    		6.5
    		6.7
    		6.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                             。
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                               。

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