练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述中正确的是（　　）
    A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C、失电子越多，还原性越强
    D、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．含元素最高价，不一定具有强氧化性；
    B．处于中间价态的金属阳离子、阴离子既有氧化性又有还原性；
    C．失去电子数目与还原性无关；
    D．属于氧化还原反应的化合反应，一定有元素的化合价变化，不一定有单质参加．
    解答： 解：A．含元素最高价，不一定具有强氧化性，如稀硫酸不具有强氧化性，故A错误；
    B．处于中间价态的金属阳离子、阴离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故B错误；
    C．失去电子数目与还原性无关，还原性与失去电子的难易程度有关，故C错误；
    D．属于氧化还原反应的化合反应，一定有元素的化合价变化，不一定有单质参加，如H2O2+SO2=H2SO4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度及实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（　　）
    ①HCl  ②Cl2  ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2  ⑥CHCl3  ⑦CCl4．
    A、①②③④B、④⑤⑥⑦
    C、①④⑤⑥D、①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（　　）
    A、0.05 mol/L
    B、0.20 mol/L
    C、0.30 mol/L
    D、0.40 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、BaCO3与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（　　）
    A、放热反应
    B、吸热反应
    C、没有显著热量变化
    D、原平衡没有移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有质量分数为a的氨水溶液，加入等质量的水稀释后，浓度从C1 mol?L-1成为C2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、C1=2C2
    B、C1＞2C2
    C、C1＜2C2
    D、C1=a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、13与10
    C、12与8D、8与16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl
     
    P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
     
    ．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为
     
    ．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=
     
    ．（不考虑溶液体积的变化）
    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：
     
    、
     
    、能连续工作．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案