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[化学一选修5:有机化学基础]某新型药品Telmisartan的中间体H可由下列路线合成:

已知:

请回答:
(1)A的化学名称为
 
,B的核磁共振氢谱中有
 
个峰.
(2)F的结构简式为
 
,E中官能团的名称为
 

(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
 

①苯环上只有-个链状取代基   ②能发生酯化反应   ③碳碳双键的碳原子上不连-OH
(4)B→D的化学方程式为
 

(5)已知在一定条件下可水解为和R2-NH2.H在一定条件下水解的产物之一为氨基酸M,则由M形成二肽的化学方程式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由转化关系结合H的结构可知A为,A在催化剂、空气条件下反应氧化反应生成B,结构B的分子式可知应是甲基被氧化为-COOH,故B为,B与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物D为,由H的结构可知,结合转化关系,可知G为,F为,E为,C为,据此解答.
解答: 解:由转化关系结合H的结构可知A为,A在催化剂、空气条件下反应氧化反应生成B,结构B的分子式可知应是甲基被氧化为-COOH,故B为,B与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物D为,由H的结构可知,结合转化关系,可知G为,F为,E为,C为
(1)A为,化学名称为间二甲苯,B为,核磁共振氢谱中有4个峰,故答案为:间二甲苯;4;
(2)F的结构简式为,E为,官能团的名称为羧基、硝基,故答案为:;羧基、硝基;
(3)C()的同分异构体满足下列条件:①苯环上只有-个链状取代基 ②能发生酯化反应 ③碳碳双键的碳原子上不连-OH,符合条件的同分异构体有:,故答案为:
(4)B→D的化学方程式为:
故答案为:
(5)已知在一定条件下可水解为和R2-NH2.H在一定条件下水解的产物之一为氨基酸M为,则由M形成二肽的化学方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,注意根据H的结构简式结合反应条件进行推断,综合考查学生自学能力、分析推理能力,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B、温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)NO在科学界被誉为“明星分子”,用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂.已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气).
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程
 

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 

(3)由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);△H
(1)已知相同条件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g);△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Mg(OH)2固体在水中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-,为使Mg(OH)2固体的量减少可加入(  )
A、NH4Cl
B、NaOH固体
C、MgCl2固体
D、NaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列现象或事实不能用同一原理解释的是(  )
A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
 

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是
 
.燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:
 

(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示.图中A、B表示的物质依次是
 
 

(4)氢气作为能源的优点有
 

(5)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=177.7kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(s)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,共有
 
个不正确的,并分别指明不正确的理由
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
 

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:
a、CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
b、CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
(1)上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去.工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法.此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是
 

(2)若800℃时,反应a的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=2.0mol?L-1;c(H2O)=5.0mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.5mol?L-1,则此时正逆反应速率的关系是v
 
(填“>”、“<”或“=”)v
(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),分析该反应并回答下列问题:
①一定条件下,将CO与H2以体积比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是
 

a.体系的压强不发生变化
b.CO与H2的体积比保持不变
c.体系中碳元素的质量分数不再变化
d.单位时间内消耗1mol CO,同时生成lmol CH3OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
(填“>”、“<”或“=”) K2.理由是:
 


Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2.
(4)A的化学式是
 
,装置Ⅲ中A在
 
极区(填“阴”或“阳”)产生.生成气体a的电极反应式
 

(5)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃,Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3+(aq)+3H2O(l)?Fe(OH)3(s)+3H+(aq),Kh;水的离子积常数为Kw.下列Ksp、Kh、Kw的关系是(  )
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=(Kw)3
D、
Kw
Kh
=(Ksp)3

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