Question

【题目】已知亚硫酸是一种二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有关该溶液的判断错误的是

A. 该溶液中的溶质主要成分为NaHSO3和Na2SO3

B. 该溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 该溶液中离子浓度最大的是Na+

D. 向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2+NaOH═NaHSO3，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，溶液中主要溶质有五种可能：①亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性)、②亚硫酸钠(碱性)、③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)、④亚硫酸氢钠(酸性)、⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠(酸性)，溶液呈中性，所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，故A正确；B．依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故B错误；C．该溶液中溶质为NaHSO3与Na2SO3，根据物料守恒知，溶液中离子浓度最大的是Na+，故C正确；D．向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的K+与Cl-与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)，故D正确；故选B。