Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C离子的原子结构示意图

 

；D在周期表的位置

 

．
（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）

 

，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）

 

；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是

 

，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为

 

．
（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，转移的电子数是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
（1）C为O元素，离子的原子结构示意图为；D为Na元素，在周期表的位置是：第三周期第ⅠA族，故答案为：；第三周期第ⅠA族；
（2）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强，
a．单质的沸点属于物理性得电子能力强弱，故a错误；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，故b正确；
c．氢化物越稳定与元素非金属性一致，可以比较氧原子得电子能力，故c正确，
故答案为：氧；bc；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：NH₄HSO₃、NH₄HSO₄，它们都含有的化学键类型是：离子键、共价键，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：离子键、共价键；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na₂O₂，反应中氧元素部分由-1价升高为0价、部分由-1价降低为-2价，生成标准状况下11.2LO₂，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，转移的电子数是0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故答案为：N_A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握元素金属性、非金属性比较．