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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(　　)

    A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质

    C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    【答案】B

    【解析】

    A. 泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，A项错误；

    B. 单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，B项正确；

    C. 碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，C项错误；

    D. 乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用酒精的浓度为75%，D项错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

    已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

    请回答：

    （1）A的官能团名称是______。

    （2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

    （3）C的结构简式是______。

    （4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

    （5）J的结构简式是______。

    （6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

    （7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：

    结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：

    中间产物1：______，中间产物2：______。

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    【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下：

    （1）A的功能的多样性是由A的_________的多样性决定的。字母A3代表的物质的名称是_________，产生A2 过程涉及的单层膜的细胞器有__________、_________。

    （2）c的名称为______，C1的名称为_______； 人体内C彻底水解得到的产物有_________种。

    （3）B是主要的能源物质，则b______________。

    （4）A是由a经_______反应形成的，形成的化学键的结构简式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知：羰基化合物可发生以下反应：

    (注：R'可以是烃基，也可以是H原子)

    回答下列问题：

    （1）A分子中官能团的结构简式为____________，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是____________。

    （2）B生成C的反应类型为____________。

    （3）核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢,D的结构简式为_________，分子中最多有_______个原子共平面。

    （4）E发生酯化、脱水反应生成F的化学方程式为_____________________________。

    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的结构简式为____________。

    （6）聚丙烯酸钠()是一种高吸水性树脂。参考上述信息，设计由乙醇制备该高聚物单体的合成线路。_______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不是有机物的是 ( )

    A. 油脂 B. 尿素 C. 葡萄糖 D. 碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 (　　 )

    A. 苯 B. 溴苯 C. 四氯化碳 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）
    A.NH3
    B.NO2
    C.Cl2
    D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

    （1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

    （2）试剂X是___________。（填“化学式”）

    （3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。

    （4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。

    （5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为___________。

    （6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 的溶液中含有的数目为

    B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为

    C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为

    D. 常温时，1的硝酸铵溶液中，和总数为

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