Question

【题目】测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

编号	I5/KJ·mol-1	I6/KJ·mol-1	I7/KJ·mol-1	I8/KJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

Answer 1

【答案】 第四周期　第VIB族 Cr＜S＜O 2 4d55s1 Mn 2NA 16

【解析】(1)Cr元素原子的价电子排布为3d54s1，含有6个未成对电子，未成对电子数最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；故答案为：第四周期第VIB族；

(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，非金属性最强的是O，Cr是金属，体现金属性，因此电负性从小到大的顺序为Cr＜S＜O，故答案为：Cr＜S＜O；

(3)CH3CHO中全部以单键连接C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，存在C=O中的C原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，所以C原子有2中杂化类型， 故答案为：2；

(4)同族元素的价电子数相同，已知Cr元素原子的价电子排布为3d54s1，则Mo元素原子的价电子排布为4d55s1；根据电离能的数据，BC的电离能的数值比较接近，电子层结构相似，则A为锰元素，故答案为：4d55s1；Mn；

(5)C2H5OH转化为时CH3CHO，C2H5OH中的一个C-H键和一个O-H断裂，则生成1mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键为2mol，其数目为2NA；故答案为：2NA；

(6)[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的配位数是6，H2O中含有2个共价键，所以该微粒中共含有6个配位键和10个共价键，则含有σ键的数目为16；故答案为：16；