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    【题目】是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

    则下列说法不正确的是（ ）

    A.的分子式为C4H6O

    B.A的结构简式是CH2=CHCH=CH2

    C.B存在顺反异构现象

    D.②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应

    【答案】D

    【解析】

    由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可逆推得到C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，以此来解答。

    A．的结构中的节点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢原子补齐，则分子式为C4H6O，故A正确；

    B．根据分析，A的结构简式是CH2=CHCH=CH2，故B正确；

    C．B为BrCH2CH=CHCH2Br，双键两端的碳原子上存在顺反异构现象，故C正确；

    D．由上述分析可知，①、②、③的反应类型分别为加成反应、水解反应、取代反应，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

    （1）（铁元素的分离） 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

    ① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。

    ② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。

    （2）（配制溶液） 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。

    （3）（铁元素含量测定） 研学小组提出如下测量方案：

    Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。

    Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

    ① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。

    ② 溶液a的颜色是____。

    ③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

    （4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是

    A. 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂

    B. 上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子

    C. 该反应属于四个基本反应类型之一

    D. 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

    A.200 ℃时，反应达平衡时的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

    B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

    C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）

    D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

    已知：①FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

    （1）①中加入的酸为________，滤渣2的主要成分是 __________。

    （2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

    （3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，________。

    （4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：____________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验所得结论正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    充分振荡试管，下层溶液红色褪去

    溶液变红

    溶液变红

    充分振荡右侧小试管，

    下层溶液红色褪去

    A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

    B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

    C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

    D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

    (1)硒在元素周期表中的位置________。

    (2)Po的中子数为________。

    (3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

    S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

    Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

    ①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。

    ②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量的酸

    D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

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