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物质A~G及甲、乙有如图转化关系.
已知:A是由短周期两种元素组成的化合物,且这两种元素形成的单质分别为甲和乙.B、C、D、E均为氧化物,B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质.F、G均为氧化性酸.
回答下列问题:
(1)A的电子式为
 

(2)反应①中氧化产物是
 
,还原产物是
 

(3)写出反应②的化学方程式
 

(4)反应②中每当生成11.2L(标况状况)气体时,转移的电子数为
 

(5)B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是
 
(填化学式).
(6)B、E两种物质在常温、常压下就能发生反应,其方程式为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质,分别为SO2、NO2中的一种,F、G均为氧化性酸,分别为硝酸、浓硫酸,由反应③可知,G为浓硫酸、乙为S、E为SO2,则F为硝酸,B为NO2,由反应②生成的B、C、D均为氧化物,其中B为二氧化氮,应是C能与浓硝酸反应,故甲为碳、C为CO2,D为H2O,F为浓硝酸,A在氧气中燃烧生成SO2、CO2,故A为CS2,据此解答.
解答: 解:B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质,分别为SO2、NO2中的一种,F、G均为氧化性酸,分别为硝酸、浓硫酸,由反应③可知,G为浓硫酸、乙为S、E为SO2,则F为硝酸,B为NO2,由反应②生成的B、C、D均为氧化物,其中B为二氧化氮,应是C能与浓硝酸反应,故甲为碳、C为CO2,D为H2O,F为浓硝酸,A在氧气中燃烧生成SO2、CO2,故A为CS2
(1)A为CS2,与二氧化碳结构相似,其电子式为,故答案为:
(2)反应①是CS2在氧气中燃烧生成SO2、CO2,反应中S元素化合价升高、O元素化合价降低,故反应中氧化产物是SO2,还原产物是SO2 和CO2,故答案为:SO2;SO2 和CO2
(3)反应②的化学方程式为:C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O,故答案为:C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)反应②中当生成11.2L(标况状况)气体时,气体的物质的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,二氧化碳的物质的量=0.5mol×
1
1+4
=0.1mol,故转移的电子数为0.1mol×4×6.02×1023 mol-1=2.408×1023,故答案为:2.408×1023
(5)B、C、D、E四种氧化物中,D为水,常温下为液体,而其它三种为气体,故水的沸点最高,故答案为:H2O;
(6)SO2、NO2两种物质在常温、常压下就能发生反应,应发生氧化还原反应,生成三氧化硫与NO,其方程式为:SO2+NO2═SO3+NO,故答案为:SO2+NO2═SO3+NO.
点评:本题考查无机物推断,难度中等,“B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质,F、G均为氧化性酸”是推断突破口,关键是对浓硫酸、浓硝酸性质的掌握.
练习册系列答案
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在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  )
A、40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B、30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C、10 mL纯水
D、50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物下列说法错误的是(  )
A、是烃类化合物
B、常温下呈固态
C、易溶于水
D、可被氧化

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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
B、合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D、二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深

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从分类角度,下列说法正确的是(  )
A、水玻璃与硅胶均属于酸
B、漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C、NO2、SO3均属于酸性氧化物
D、醋酸、一水合氨均属于弱电解质

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铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.试根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极材料是
 

(2)工作时,正极反应为
 

(3)工作时,电解质溶液的酸性
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向
 
极.
(5)电流方向从
 
极流向
 
极.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)
请回答下列问题:
(1)F的化学式为
 
,H的电子式为
 
,写出反应②的化学方程式
 

(2)若A与B均为固体化合物,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D是一种中性干燥剂,写出反应①的化学方程式
 

(3)若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊,则A是
 
,B是
 
(写化学式);
(4)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C、D之间,B、C、D中均含有钾元素,写出常温时①的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下列几组物质中,互为同位素的有
 
,互为同素异形体的有
 
,互为同系物的有
 
,互为同分异构体的有
 
(写序号)
①正丁烷和异丁烷    ②甲醇和乙醇       ③苯和环己烷       ④淀粉和纤维素
⑤葡萄糖与果糖       ⑥金刚石与石墨    ⑦1H  2H  3H
Ⅱ.现有7种有机物:①甲烷  ②乙烯,③苯  ④乙醇,⑤乙酸,⑥乙酸乙酯,⑦甲苯,据此回答下列问题:
①上述化合物中发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是
 
(写序号);反应的化学方程式为:
 

②7种化合物中,能发生水解反应的是
 
.(写序号)
③所有原子共平面的烃是
 
(写结构简式)
④在以上属于烃的化合物中,一卤代物种类最多的是
 
(写序号),它共有
 
 种一卤代物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.5mol CH4的质量为
 
g,其中含有
 
个H,在标准状况下的体积为
 
L.
(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的分子数之比为
 
,所含的原子数之比为
 
,在同温同压下,它们的密度之比为
 
;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
 
倍.

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