已知A、B、C均为气体,A 与B反应生成C。某温度下,向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B,A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度x mol/L。反应过程中密闭容器内的压强始终不变,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。
(1)x = ________
(2)2min内反应的平均速率为:v (B) = _________________
(3)用不同物质表示该反应速率,其数值之间的关系是:v (B) =__________v (C)
(4)该反应的化学方程式为:____________________________________________________
(5)该反应平衡常数K的表达式是:K= ,该温度下,反应的平衡常数是_____________
科目:高中化学 来源: 题型:
水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在可逆反应N2+3H22NH3中,表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(N2)==0. 2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(N2)==0. 004 mol·L-1·s-1
温度 | 350℃ | 425℃ | 490℃ |
平衡常数 | 66.9 | 54.4 | 45.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知可逆反应xA(g)+yB(g)zC(g)中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
B.该反应在T2温度时达到了化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C.12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为:
A. v(NH3)=0.1 mol/(L·min) B. v(N2)=0.02 mol/(L·min)
C. v(H2)=0.015 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.17 mol/(L·min)
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