练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

    A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，属于共价化合物，选项A正确；

    B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，选项B错误；

    C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，属于离子化合物，选项C错误；

    D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只含离子键，属于离子化合物，选项D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位； 若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。

    2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    已知：（弱碱性，易被氧化）

    回答下列问题：

    (1)反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。

    (2)F中的非含氧官能团的名称是______________________。

    (3)C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：

    ①能与NaOH溶液反应

    ②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)

    (4)写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。

    (5)参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选) ______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    B. 铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

    C. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

    D. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。

    （2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶 体。

    （3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    KCl

    CaO

    晶格能(kJ/mol)

    715

    3401

    解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

    钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    (4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。

    晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。

    （5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

    ①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。

    ②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

    B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+

    C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH

    D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（ ）
    ①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的
    A.①④⑤
    B.①②⑤
    C.①②⑥
    D.①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

    ②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

    B. 308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4

    C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如下图所示。

    ①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO) ＝__________，25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是_______。

    a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)

    b．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不再改变

    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

    （3）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的反应式是__________________________。

    （4）假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

    (1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

    由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

    (2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案