练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，位于d区，ⅥB族．

    分析 原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，以此来解答．

    解答 解：原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，可知原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，最后填充d电子，则位于d区，为ⅥB族，
    故答案为：4；7；6；6；d；ⅥB．

    点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA
    B．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 NA
    C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
    D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
    （可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

    实验步骤如下，并由上回答下列问题：
    （1）2ml试剂是NaBr溶液，加入少量氯水试剂，再加入四氯化碳试剂；
    （2）现象是液分层，下层橙红色，上层无色；
    （3）实验可证明氧化性Cl2＞Br2，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）
    B．加入合金的质量不可能为9.6g
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．温度过高对合成氨不利
    B．合成氨在高压下进行是有利的
    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2与酸、碱均不反应
    B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）
    A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
    请回答下列问题
    （1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
    （3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
    （4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
    （6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯的分子式为C6H6，结构简式_  其中碳的质量分数为$\frac{1}{13}$．碳碳键之间的夹角为1200．碳环呈平面正六边形结构，环上的碳碳之间的键完全相同．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案