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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

S

H2S

SO3

H2SO4

C

N2

NH3

NO

NO2

D

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、通过如下反应实现Al+3O22Al2O3(纯氧) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O;故A正确;B、①S+H2H2S2H2S +3O2 == 2SO2 + 2H2O S+O2SO2只生成SO2B不能实现;C、通过如下反应实现N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2ON2+O2 2NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO,故C正确;D、通过如下反应实现Si()+O2SiO2 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3⑤Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题:

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________

(2)OB段曲线所表示的反应,用一个离子方程式表示____________________

(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳,可观察到的现象是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类正确的是

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

纯碱

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

烧碱

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/LKOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为

A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. c mol/L~2c mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

1)煅粉主要含__________,该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________

2)滤液I中主要的阴离子有_________;若滤液I中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。

3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为______________

4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的分类,正确的是( )

A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

B. HCOOHH2CO3H2SO4均属于二元酸

C. 盐酸、BaSO4NH3H2O均属于电解质

D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示忽略温度,以下叙述正确的是

A根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C点①所示溶液中:cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+

D点③时cCH3COOH+cCH3COO-=0.1 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等
C.化学反应达到平衡状态与时间的长短无关
D.化学平衡状态是不可改变的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0

C. 若t0=0,t1=10s,则t0-t1阶段的平均反应速率为v(z)=0.03mol/(L﹒s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

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