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16.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar,非金属性最强的是F(填具体元素符号,下同).
(2)元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程:

分析 由元素在周期表的位置可知:①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,
(1)稀有气体化学性质稳定,F的非金属性最强;
(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水;
(3)元素④与⑦的化合物为NaCl,为离子化合物.

解答 解:由元素在周期表的位置可知:①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar,非金属性最强的是F,故答案为:Ar;F;
(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)元素④与⑦的化合物为NaCl,为离子化合物,用电子式表示形成过程为
故答案为:

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.【物质结构与性质】.
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素.其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63,中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C;
(2)元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族;
(3)元素Z的原子最外层共有7种不同运动状态的电子;基态Z原子中,电子占有的最高能层符号为3p;
(4)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,W的基态原子核外价电子排布图是
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bce;
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.Z的电负性大于Y
c.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(6)J的元素名称氮,在周期表中位于p区.写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式NH3+H+=NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.反应A+3B=2C+D在以下表示的反应速率中,速率最大的是(  )
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v (D)=0.45mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(  )
A.2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA
C.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
D.1个C02分子的质量为$\frac{44}{N_A}g$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.燃烧质量相同的下列烃,消耗氧气的物质的量最少的是(  )
A.CH4B.C2H4C.C4H6D.C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图所示,800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化,分析图象,回答问题:
①该反应的方程式为2A2B+C.
②2min内,用B表示的反应速率为0.1mol/(L•min).
③在其他条件下,测得A的反应速率为0.05mol/(L•s),此时的反应与800℃时相比,A.
A.比800℃时快                   B.比800℃时慢     C.和800℃时速率一样             D.无法比较.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.0.5mol H2O中有1.5mol原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.利用下列实验装置不能完成相应实验的是(  )
A.
定量测定化学反应速率
B.
实验室制乙酸丁酯
C.
比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D.
分离SiO2和NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1. 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6ns1,回答下列问题.
(1)写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,B原子的外围电子排布图.填出:E原子的核外有29   种不同运动状态的电子,B和C的第一电离能大小关系N>O   (用元素符号表示).
(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,画出原子个数比为1:1的化合物的电子式,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键.
(3)该配位化合物的化学式为[Cu(NH34]SO4•H2O.
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为H-N=N-H.用电子式表示化合物Na2D2的形成过程
(5)已知E的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为ρg•cm-3,则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$(用a、ρ表示).该晶胞配位数为12,EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是正四面体,其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化,若电解EDC4的水溶液,则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4

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