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    某元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是   （　　 ）

    （A）第三周期  　　　　　　　　　　 （B）第二周期

    （C）第Ⅳ主族   　　　　　　　　　　（D）第Ⅴ主族

     

    答案：AC
    提示：

    		设X的相对原子质量为M

    X      ～     XO2

              +32

    2.8             6

    求得：=28，对原子来说，核外电子数=质子数，由题可得核外电子数=质子数=中子数，则质子数为14，即硅元素，位于第三周期，第IVA族。选A、C。

     


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    （A）第三周期   （B）第二周期   （C）第Ⅳ主族    （D）第Ⅴ主族

     

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    （1）某元素X原子的核外电子数等于核内中子数，1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2，则X元素在周期表中的位置是____________________。
    （2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
    ①写出Z元素氢化物的电子式___________________________。
    ②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_____________>____________（填化学式）。
    ③与Y元素同主族且相邻元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

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