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    下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A、丙烷和丙烯
    B、乙酸和葡萄糖
    C、乙炔和丁烯
    D、乙醇和乙醚
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同．
    解答： 解：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，
    A．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A不符合；
    B．乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故B符合；
    C．乙炔和丁烯的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C不符合；
    D．乙醇和乙醚中C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查烃的燃烧有关计算，难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠：2H++CO32-=CO2+H2O
    D、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：
    ①硝酸铵（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）
     

     

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于碱的是（　　）
    A、CO2
    B、HCl
    C、NaCl
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在中和热的测定实验中，取50mL 0.50mol/L的盐酸，需加入下列
     
    试剂（填序号）．①50mL0.50mol/L NaOH溶液   ②50mL0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固体
    （2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω=
     
    （写计算式）．如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会
     
    （填“不变”、“偏高”、“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
    B、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C、若X原子2p轨道上有一个空轨道，Y原子3p轨道上只有一个空轨道，则它们一定同主族
    D、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子则它们一定同主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为2mol?L-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO2（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A、HCO3-离子数略多于CO32-离子数
    B、HCO3-离子数等于CO32-离子数
    C、HCO3-离子数略少于CO32-离子数
    D、Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、加入合金的质量可能为9.6g
    B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
    C、沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
    D、溶解合金时产生NO气体体积2.24L（STP）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的
     
    倍．
    （2）炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其电离出CN-有毒，CN-与H+结合生成毒性更强的HCN．[Au（CN）2]+的一级电离方程式：
     
    ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN-氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=
     
    （若不存在，此问不必作答）．
    （4）．聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂． 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为
     
    %．（保留小数点后一位）

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