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13.(1)室温时纯水中 c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
试回答如下问题:
Ⅰ.溶液中H+、OH-浓度变化情况(填“增大”、“减少”、“不变”);
Ⅱ.c(H+)与 c(OH-)大小比较(填“>”、“<”、“=”);
Ⅲ.溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”);
请按上述要求补充完整表中相关内容:
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c(H+减小增 大
c(OH-不 变
c(H+)与c(OH-)的大小比较=
溶液的酸碱性碱 性酸 性
(2)已知25℃合成氨反应中,1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ.现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol.试回答:
①该反应的热化学方方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后,升高温度平衡向逆 (填“正”、“逆”)反应方向移动;增大压强平衡向正 (填“正”、“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡不能(填“能”、“不能”)移动;
③前2s内v(H2)为0.15mol/(L•s).

分析 (1)室温时纯水中 c(H+)=c(OH-),加入NaOH固体后,导致c(OH-)增大,水的电离平衡发生移动,引起c(H+)的改变;
加入Na2SO4固体后,由于Na2SO4是强碱强酸的正盐,水的电离平衡没被破坏,由此分析c(H+)和溶液酸碱性;
加入NH4Cl固体后,由于NH4Cl是强酸弱碱盐,能结合水电离出的OH-,据此分析溶液中c(OH-)的改变;
(2)①书写热化学方程式时,反应热与反应物的物质的量成比例,且要标注物质的聚集状态;
②升高温度,平衡向着吸热反应方向移动;增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动;使用催化剂,平衡不移动;
③先求出V(NH3)=$\frac{\frac{n(N{H}_{3})}{V}}{△t}$,然后根据反应速率之比等于计量数之比来计算.

解答 解:(1)室温时纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L.
加入NaOH固体后,导致c(OH-)增大,水的电离平衡左移,导致c(H+)减小,故有c(H+)<c(OH-),故②为增大,④为<;
加入Na2SO4固体后,由于Na2SO4是强碱强酸的正盐,水的电离平衡没被破坏,故溶液中的c(H+)和c(OH-)均不变,溶液呈中性,即①不变,⑤呈中性;
加入NH4Cl固体后,由于NH4Cl是强酸弱碱盐,能结合水电离出的OH-,导致溶液中c(OH-)变小,故③为减少;
故答案为:①不变;  ②增大;  ③减少;  ④<;⑤中性;
(2)①书写热化学方程式时,反应热与反应物的物质的量成比例,且要标注物质的聚集状态,由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ,故热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②由于此反应为放热反应,故升高温度,平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动;此反应正反应方向是气体体积减小的反应,而增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动;使用催化剂,平衡不移动,故答案为:逆,正,不能;
③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol,故V(NH3)=$\frac{\frac{n(N{H}_{3})}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2s}$=0.1mol/(L•s),而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比,故有:
V(H2)=$\frac{V(N{H}_{3})}{2}×3$=0.15 mol/(L•s),故答案为:0.15 mol/(L•s).

点评 本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响、热化学方程式的书写以及平衡的移动,难度不大,注意基础的把握.

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3.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.字母代表元素,下列有关分析正确的是(  )
A.R在周期表的第14列
B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C.简单离子的半径:X>Z>M
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键.
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况.甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应.

(1)碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO3 (浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O,甲同学的实验应该在通风橱中进行,才符合化学实验安全性的要求.
(2)乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点是错误的,他的理由是4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O(用化学方程式表示),所以他认为应该检验CO2(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应.为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示.
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系:2NO2?N2O4,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2(结合方程式与文字表述).
(4)C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀),经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的离子方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O.

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1.下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置.

请回答下列问题:
(1)①、②、③三种元素相比较,非金属性最强的是F(填写元素符号);
(2)元素⑥的氢化物的分子式是H2S;
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8.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是(  )
 化学式 电离常数
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
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C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项操作现象结论
A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解
B②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯
D④通电A极上有红色固体析出不能说明锌的金属性比铜强
A.B.C.D.

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5.某天然油脂A的分子式为C57H106O6,1mol 该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D,且C、D分子中碳原子数相同.以A为原料,通过下图的一系列转化关系,可以得到生物柴油G和高分子化合物M.

已知:1、

试回答下列问题:
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