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    下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题：
    ①②
    ③④⑤⑥⑦
    （1）写出⑥在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）②的气态氢化物的沸点
     
    ⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是
     
    ，与该化合物晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）．
             
    （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为
     
    ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据S在周期表中的位置来回答；
    （2）水分子间存在氢键，所以沸点高，氧化钠与过氧化钠均为离子化合物；
    （3）Al2O3是两性氧化物，能和氢氧化钠的水溶液反应；
    （4）根据氮化硅的晶体类型和结构知识来回答；
    （5）根据题目中的有关信息来回答．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布知识，可以推知①是N，②是O，③是Na，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，
    （1）S在周期表中的位置是：第3周期 VIA族，故答案为：第3周期VIA族；
    （2）分子量越大，氢化物的沸点越高，在水分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，O、Na两种元素组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠的电子式为：，过氧化钠的电子式为：，故答案为：大于；或；
    （3）Al的最高价氧化物Al2O3，是两性氧化物，与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）氮化硅Si3N4是一种原子晶体的化合物，硬度很大、熔点很高，具有空间网状结构，与C具有相同的结构，故答案为：Si3N4 ；C；
    （5）叠氮化钠甲受到撞击会分解生成金属钠单质和氮气，铵盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以乙中加入过量的盐酸后生成氯化铵和氯化钠，化合物乙是Na3N，故答案为：NaN3；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合知识，综合性很强，难度很大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）．
    （1）一种单质还原一种化合物；
    （2）一种单质氧化另一种单质；
    （3）一种化合物氧化另一种化合物；
    （4）一种非金属单质还原一种氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是合成某种聚酯纤维H的流程图．

    已知：A为对二甲苯，D、E、F、G分子中均含有两个碳原子．按要求回答下列问题：
    （1）反应①～⑤中，与①的反应类型相同的是
     
    （填数字编号）．
    （2）G中所含官能团的名称是
     
    ．F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则其结构简式为
     
    ．
    （3）反应⑥的化学方程式为
     
    ．
    （4）E在氢氧化钠醇溶液作用下发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）Ⅰ是C的一种同分异构体，已知I物质可以和氯化铁溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则Ⅰ的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的杀菌剂，可用大理石等制取．某实验小组为制取过氧化钙而提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的实验流程如下：

    （1）溶解大理石时，使用的溶液A是
     
    （填字母），充分溶解后所得混合液中的阳离子有
     
    （填离子符号）．
    a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．烧碱溶液
    溶解时需控制在t℃左右进行，在此条件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度、
     
    ．
    （2）滤渣是Fe（OH）3，它是通过加入溶液B调节混合液的pH形成的，溶液B可以有多种选择，如果溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，则溶液B是
     
    （填物质名称）．检验Fe（OH）3已经沉淀完全的实验操作方法是
     
    ．
    （3）溶液C的溶质的一种用途是
     
    ．
    （4）过氧化钙中一般含有氧化钙．如果要测定某过氧化钙样品中过氧化钙的含量，请完成用该样品进行过氧化钙含量测定的有关实验操作步骤[实验中需要用的试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞试液]：
    ①
     
    ；②加入一定体积且
     
    ，充分混合；③加入几滴酚酞试液；④用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记录有关数据．
    在整个实验过程中，需要使用的仪器除电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒等外，还必须使用的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如图转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）A物质的官能团名称是
     
    ； C的结构简式
     
    ；
    （2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是
     
    ；
    （3）甲苯生成甲的反应类型为
     
    ；
    （4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有
     
    （填数字）种．
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团-NH2，且-NH2直接与碳原子相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解E的氧化物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图
     
    ．C、D、E的原子半径由小到大的顺序
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置
     
    ．
    （3）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物含有的化学键的类型是
     
    ，写出其电离方程式：
     
    ．
    （4）工业上常用A和B的单质合成一种碱性气体，该气体的结构式式
     
    ．
    （5）写出D2C2的电子式
     
    ；写出D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）．
    ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
     
     mol．
    ②若开始时放入2molA和2molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
     
     mol，C的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D有如下性质．
    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     
    ．
    写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     
    ．
    （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四组混合物：①碘和水，②氯化银和水，③煤油和水，④酒精和水．分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）
    A、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
    B、蒸馏、萃取、分液、蒸发
    C、萃取、过滤、分液、蒸馏
    D、过滤、蒸馏、萃取、蒸发

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