Question

【题目】已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体； 有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O

【解析】

（1）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O；

（2）Fe2(SO4)3与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）氢氧化铁胶体的制备方法：在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体；检验所制得Fe(OH)3胶体用丁达尔效应，让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，胶体聚沉，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，然后红褐色沉淀溶解，发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子方程式为：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。