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    不同元素的原子间最本质的区别是（　　）
    A、中子数不同
    B、相对原子质量不同
    C、质子数不同
    D、最外层电子数不同
    考点：元素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
    解答： 解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同．
    故选C．
    点评：本题考查元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体，E为淡黄色的固体．它们之间有如下转化关系：
    （1）写出A的化学式
     
    ；C的结构式
     
    ；
    （2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（　　）
    A、
    闻Cl2气味
    B、
    除去Cl2中的HCl
    C、
    干燥Cl2
    D、
    用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D、用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H2O
     电解 
    .
     
    Cu（OH）2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）
    A、将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2+4H++4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大容器体积
    C、降低c（NH3）
    D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023
    B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023
    D、H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50mL 11.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO气体，共4.48L（标准状况），并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL．试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    B、铁单质与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、石灰乳与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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