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    氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

    某同学设想用下列流程：，得到 BaCl2，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

    A．X难溶于乙醇

    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

    D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．

    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

    （4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

    （6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

    ____ 。

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

    ①________________________②_______________

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时，Ksp(CaCO3)

    =2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

    (计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同

    B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

    C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键

    D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓

    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－

    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A．标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO 2 分子个数约为（1／22.4）N A

    B．N A个H 2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L

    C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A

    D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1L，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2L；若同温同压下V1=V2，则M是

    A．HCOOH

    B．HOOC—COOH

    C．HOCH2CH2COOH

    D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）

    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

    B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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