碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
请回答下列问题：
(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。
(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？_________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是________________________________________。
(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是
_______________________________________________。
(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
方法1 灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
方法2 还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_________________________。
②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2
________Cu＋________CO2＋________H2O
(1)abe (2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ (3)关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气 (4)除去产品表面杂质 (5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明滤液中含有CO32—
(6)①Cu(OH)2·2CuCO3 ②(m＋n) (m＋n) n (2m＋n)
【解析】(1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。Ⅰ、Ⅱ装置能防倒吸，Ⅲ装置烧杯中的下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，Ⅲ装置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和CO32—反应生成CO2，再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)①浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳，则：n(CO2)＝8.8/44＝0.2 mol，n(H2O)＝1.8/18＝0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为mCu(OH)2·nCuCO3
(m＋n)CuO＋mH2O＋nCO2↑，故m/n＝0.1/0.2＝1/2。该碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)2·2CuCO3。
②根据题给方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的计量数为2m＋n，由水的计量数推知氢分子的计量数： 
＝m＋n，则化学方程式为mCu(OH)2·nCuCO3＋(m＋n)H2 (m＋n)Cu＋nCO2＋(2m＋n)H2O。
科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：
①18 NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A．该反应的ΔH＞0
B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低
C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题
三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________ _____________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是（ ）。
A．通过化学反应无法生成新的同位素
B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化
C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl2
BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________。
(2)E装置的作用是_______________________________________。
如果拆去B装置，可能的后果是_______________________________________
_________________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_____________________________
实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：______________________________；
实验室保存三氯化硼的注意事项是__________________________________。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因：________。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：
________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液
B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤
C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末
D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题
2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A(
)。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：
Ⅰ.下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)。
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
B．双酚A的分子式是C15H16O2
C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3
D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
Ⅱ.聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：
(1)反应①②③④⑤中属于取代反应的有________。
(2)有机物A的结构简式为_________________________________。
(3) 
按系统命名法的名称为________。
(4)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有________种(不含加成产物)。
(5)反应⑥的另一产物为________。
(6)写出反应⑤⑦的化学方程式：
反应⑤_________________________________________________________。
反应⑦________________________________________________________，
该反应的反应类型为____________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) ( )。
第一份 | 加入0.5 g水 | 很快产生火花 |
第二份 | 加入1 g胆矾 | 约需30 s产生火花 |
第三份 | 加入1 g无水硫酸铜 | 1 min时仍没有明显反应现象 |
A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3
C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
下列条件一定能使反应速率加快的是( )。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
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