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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，存在的一个错误是：
     
    ．尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值
     
    （填“不变、变大、变小”）
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据中和热的测定原理分析，根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答．
    解答： 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大，由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
    故答案为：内外烧杯不一样高，热量散失大；环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：隔热；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变；
    故答案为：不变．
    点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH=b，则a=b-1
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH一定小于7
    C、常温下，若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=10
    D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c（H+）最接近（　　）
    A、1×10-13mol/L
    B、1×10-3mol/L
    C、1×10-7mol/L
    D、1×10-11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：
     

    （2）Na2CO3的溶液呈
     
    性，其原因：（用离子方程式表示）
     

    （3）某溶液由10mL 2mol?L-1NaHCO3溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小判断正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．c（CO32-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．c（CO32-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）＞c（HCO3-）
    （4）若该溶液有下列三种情况：①0.01mol?L-1的Na2CO3溶液；②0.01mol?L-1的NaHCO3溶液；③0.01mol?L-1NaOH溶液，则pH由大到小的顺序为
     
    ．（填序号）三种情况的溶液中水电离出来的c（OH-）由大到小的顺序为
     
    （同上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有66.4gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份．
    （1）一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
    （2）另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反应．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L-1，求：原混合物中KClO3的物质的量．（已知：KClO3与浓盐酸反应生成KCl、CL2和H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：

    （1）写出反应类型：反应①
     
    ；反应⑦
     
    ．
    （2）写出结构简式：B
     
    ；H
     
    ．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计一个实验检验溴乙烷中的溴原子．（写出实验步骤和最后的实验现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：
    ①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
    ③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
    ⑤将某仪器塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的玻璃仪有：
     
    ，
    （4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    ；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ．〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）用密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
    ①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=
     
    mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示

    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是
     
    ．
    （2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是
     
    ，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
    ①A的结构
     
    ；上述反应中属于消去反应的有
     
    （填数字代码）．
    ②写出反应⑤的化学方程式
     
    ；
    ③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为
     
    （一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？
     
    （填“相同”或“不同”）．

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