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    (4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。

    已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

          ②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

          ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

          ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

          ⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？

    则第⑤个热化学方程式中的反应热是                     。

     

    【答案】

    （4分）　ΔH＝＋16.3 kJ/mol

    【解析】由盖斯定律，可知：②

    +
     
    ③

    +
     
    ④－①=⑤,所以:

    ⑤式的ΔH=－35.1

    +
     
    －72.3－52.3－

    +
     
    (－176)= ＋16.3 kJ/mol

     

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    ②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
    ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
    ⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？
    则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    。

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